Germanium disulfida

Germanium disulfida
Nama

Nama IUPAC (sistematis) Germanium(IV) sulfida^[1]
Penanda
Nomor CAS	12025-34-2^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	74732^Y
Nomor EC
PubChem CID	82816
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2065177
InChI InChI=1S/GeS2/c2-1-3^Y Key: YIZVROFXIVWAAZ-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/GeS2/c2-1-3 Key: YIZVROFXIVWAAZ-UHFFFAOYAU
SMILES S=[Ge]=S
Sifat
Rumus kimia	GeS₂
Massa molar	136,75 g·mol⁻¹
Penampilan	Kristal putih, tembus cahaya
Densitas	2,94 g cm⁻³
Titik lebur	840 °C (1.540 °F; 1.110 K)
Titik didih	1.530 °C (2.790 °F; 1.800 K)
Kelarutan dalam air	0,45 g/100 mL
Kelarutan	Larut dalam amonia cair
Suseptibilitas magnetik (χ)	−53,3·10⁻⁶ cm³/mol
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik, mP36
Grup ruang	Pc, No. 7
Geometri koordinasi	Tetrahedral di Ge, bengkok di S
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	50 J/(mol·K)
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	−150,06 kJ/mol
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Germanium dioksida Germanium diselenida Germanium monosulfida Karbon disulfida Silikon disulfida Timah disulfida Timbal disulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Germanium disulfida atau germanium(IV) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Ge S₂. Senyawa ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna putih dengan titik lebur tinggi.^[1]^[2] Senyawa ini merupakan polimer 3 dimensi,^[3]^[4] berbeda dengan silikon disulfida yang merupakan polimer satu dimensi. Jarak Ge-S adalah 2,19 Å.^[3]

Isolasi, produksi, reaksi

Germanium disulfida pertama kali ditemukan dalam sampel argirodit. Ketidaklarutan germanium sulfida dalam asam encer memudahkan isolasinya.^[5]

Germanium disulfida diproduksi dengan mereaksikan larutan germanium tetraklorida dalam larutan asam klorida pekat dengan hidrogen sulfida. Senyawa ini mengendap sebagai padatan putih.^[6]

Senyawa ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam larutan natrium sulfida berair karena terbentuknya tiogermanat:

GeS₂ + Na₂S → Na₂GeS₃

Keterjadian alami

GeS₂ alami terbatas pada fumarol dari beberapa tumpukan limbah pertambangan batu bara yang terbakar.^[7]

Referensi

1 2 Johnson, O. H. (1952). "Germanium and its Inorganic Compounds". Chemical Reviews. 51 (3): 431–469. doi:10.1021/cr60160a002.
↑ Golubkov, A. V.; Dubrovskii, G. B.; Shelykh, A. I. (1998). "Preparation and properties of GeS₂ single crystals". Semiconductors. 32 (7): 734–735. Bibcode:1998Semic..32..734G. doi:10.1134/1.1187494. S2CID 101832592.
1 2 Zachariasen, W. H. (1936). "The Crystal Structure of Germanium Disulphide". Journal of Chemical Physics. 4 (9): 618–619. Bibcode:1936JChPh...4..618Z. doi:10.1063/1.1749915.
↑ Kulikova, L. F.; Lityagina, L. M.; Zibrov, I. P.; Dyuzheva, T. I.; Nikolaev, N. A.; Brazhkin, V. V. (2014). "High-pressure, high-temperature study of GeS₂ and GeSe₂". Inorg. Mater. 50 (8): 768–774. doi:10.1134/S002016851408010X. S2CID 98354736.
↑ Winkler, C. (1886). "Mittheilungen über das Germanium". Journal für Praktische Chemie. 34 (1): 177–229. doi:10.1002/prac.18860340122.
↑ P. W. Schenk (1963). "Germanium Disulfide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. hlm. 723–724.
↑ "Unnamed (Ge Sulphide)".