 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kalium peroksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| K2O2 | |
| Massa molar | 110.196 g/mol |
| Penampilan | padatan kuning |
| Titik lebur | 490 °C (914 °F; 763 K) |
| bereaksi dengan air[1] | |
| Struktur | |
| Orthorombic | |
| Cmca, oS16 | |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
113 J·mol−1·K−1[2] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−496 kJ·mol−1[2] |
| Bahaya | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Kalium oksida Kalium superoksida Kalium klorida |
Kation lainnya |
Litium peroksida Natrium peroksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound
Kalium peroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia K2O2. Ini terbentuk ketika kalium bereaksi dengan oksigen di udara, bersama dengan kalium oksida (K2O) dan kalium superoksida (KO2).
Kalium peroksida bereaksi dengan air untuk membentuk kalium hidroksida dan oksigen:
-
2
K
2
O
2
+
2
H
2
O
⟶
4
KOH
+
O
2
↑
{\displaystyle {\ce {2K2O2 + 2H2O -> 4KOH + O2 (^)}}}
![{\displaystyle {2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {KOH} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/197e5b3f4f51a2354e66834a2443c84afc88d90c)
Referensi
- ↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 477, 520. ISBN 0-8493-0594-2.
- 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
