Hukum Dalton (juga disebut hukum tekanan parsial Dalton) menyatakan bahwa dalam campuran gas yang tidak saling bereaksi, tekanan total yang diberikan sama dengan jumlah tekanan parsial dari masing-masing gas penyusunnya.[1] Hukum empiris ini diamati oleh John Dalton pada tahun 1801 dan dipublikasikan pada tahun 1802.[2] Hukum Dalton berkaitan erat dengan hukum-hukum gas ideal.
Rumus
Secara matematis, tekanan suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi dapat dinyatakan sebagai:
p
total
=
∑
i
=
1
n
p
i
=
p
1
+
p
2
+
p
3
+
⋯
+
p
n
{\displaystyle p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}=p_{1}+p_{2}+p_{3}+\cdots +p_{n}}
p
i
=
p
total
x
i
{\displaystyle p_{i}=p_{\text{total}}x_{i}}
Konsentrasi berdasarkan volume
Hubungan berikut dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi berdasarkan volume dari setiap komponen gas:
p
i
=
p
total
c
i
{\displaystyle p_{i}=p_{\text{total}}c_{i}}
Hukum Dalton tidak sepenuhnya berlaku untuk gas nyata. Penyimpangan dari hukum ini meningkat seiring bertambahnya tekanan. Pada kondisi tersebut, volume yang ditempati oleh molekul-molekul gas menjadi cukup besar dibandingkan ruang bebas di antaranya. Selain itu, berkurangnya jarak rata-rata antarmolekul akan meningkatkan gaya antarmolekul sehingga tekanan yang dihasilkan berubah secara signifikan. Pengaruh ini tidak diperhitungkan dalam model gas ideal.
Lihat pula
- Hukum Amagat
- Hukum Boyle
- Hukum gas gabungan
- Hukum Gay-Lussac
- Hukum Henry
- Hukum Raoult
- Mol
- Tekanan parsial
- Tekanan uap
Referensi
- 1 2 Silberberg, Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (Edisi 5). Boston: McGraw-Hill. hlm. 206. ISBN 9780073048598.
- ↑ J. Dalton (1802), "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat," Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, volume 5, bagian 2, halaman 595–602; lihat halaman 600.
| Prinsip |  | |
|---|---|---|
| Proses industri | ||
| Metode laboratorium | ||
| Teknik | ||
