Magnesium fluorida

Magnesium fluorida^[1]

Nama
Nama lain Selait Irtran-1
Penanda
Nomor CAS	7783-40-6 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	22952 Y
ECHA InfoCard	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
Nomor EC
Nomor E	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
PubChem CID	24546
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7052523
InChI InChI=1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 Y Key: ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: ORUIBWPALBXDOA-NUQVWONBAK
SMILES [Mg+2].[F-].[F-]
Sifat
Rumus kimia	MgF2
Massa molar	62.3018 g/mol
Penampilan	kristal tetragonal putih
Densitas	3.148 g/cm3
Titik lebur	1.263 °C (2.305 °F; 1.536 K)
Titik didih	2.260 °C (4.100 °F; 2.530 K)
Kelarutan dalam air	0.013 g/100 mL
Hasil kali kelarutan, Ksp	5.16·10−11
Kelarutan	Tidak dapat larut dalam etanol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−22.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.37397
Struktur
Struktur kristal	Rutil (tetragonal), tP6
Grup ruang	P42/mnm, No. 136
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	61.6 J·mol−1·K−1
Entropi molar standar (So)	57.2 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-1124.2 kJ·mol−1
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-1071 kJ/mol
Bahaya[2][3]
Lembar data keselamatan	ChemicalBook
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H303, H315, H319, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P304+P340, P305+P351+P338, P405
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	2330 (tikus, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain	Magnesium klorida Magnesium bromida Magnesium iodida
Kation lainnya	Berilium fluorida Kalsium fluorida Strontium fluorida Barium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Magnesium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus MgF₂. Senyawa ini merupakan garam kristalin putih dan transparan dalam berbagai jenis panjang gelombang. Bahan ini berguna dalam bidang optika dan juga dipakai dalam teleskop angkasa. Senyawa ini dapat ditemukan secara alami dalam bentuk selait mineral yang langka.

Produksi

Magnesium fluorida dapat dihasilkan dari reaksi magnesium oksida dengan sumber hidrogen fluorida (seperti amonium bifluorida:

MgO + (NH₄)HF₂ → MgF₂ + NH₃ + H₂O

Keamanan

Bahan ini dapat mempengaruhi tulang, ginjal, sistem saraf pusat, sistem pernapasan, mata dan kulit jika terpapar dalam jumlah yang terlalu besar, dan juga dapat menyebabkan atau memicu serangan asma.^[4]

Referensi

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s