Litium iodida

Litium iodida
Penanda

Nomor CAS	10377-51-2^Y 17023-24-4(monohidrat)^N 17023-25-5(dihidrat)^N 7790-22-9(trihidrat)^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	59699^Y
ECHA InfoCard	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
Nomor EC
Nomor E	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
PubChem CID	66321
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	S6K2XET783^N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30908580
InChI InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1^Y Key: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M^Y InChI=1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
SMILES [Li+].[I-]
Sifat
Rumus kimia	LiI
Massa molar	133,85 g/mol
Penampilan	Padatan kristal putih
Densitas	4,076 g/cm³ (anhidrat) 3,494 g/cm³ (trihidrat)
Titik lebur	469 °C
Titik didih	1171 °C
Kelarutan dalam air	1510 g/L (0 °C) 1670 g/L (25 °C) 4330 g/L (100 °C) ^[1]
Kelarutan	larut dalam etanol, propanol, etanadiol, amonia
Kelarutan dalam metanol	3430 g/L (20 °C)
Kelarutan dalam aseton	426 g/L (18 °C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−50,0·10⁻⁶ cm³/mol
Indeks bias (n_D)	1,955
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	0,381 J/g K or 54,4 J/mol K
Entropi molar standar (S^o)	75,7 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	-2,02 kJ/g atau −270,48 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (Δ_fG)	-266,9 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Litium fluorida Litium klorida Litium bromida Litium astatida
Kation lainnya	Natrium iodida Kalium iodida Rubidium iodida Sesium iodida Fransium iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Litium iodida, atau LiI, adalah senyawa dari litium dan iodium. Saat terpapar udara, warnanya menjadi kuning, karena oksidasi iodida menjadi iodium.^[2] Senyawa ini mengkristal dalam motif NaCl.^[3] Senyawa ini dapat berpartisipasi dalam berbagai hidrat.^[4]

Aplikasi

Litium iodida digunakan sebagai elektrolit untuk baterai suhu tinggi. Senyawa ini juga digunakan untuk baterai tahan lama seperti yang dipersyaratkan, misalnya oleh alat pacu jantung buatan. Padatannya digunakan sebagai fosfor untuk mendeteksi neutron.^[6] Senyawa ini juga digunakan, sebagai kompleks dengan iodium, dalam elektrolit sel surya peka zat warna [en].

Dalam sintesis organik, LiI berguna untuk memecah ikatan C-O. Misalnya, senyawa ini dapat digunakan untuk mengubah metil ester menjadi asam karboksilat:^[7]

RCO 2 CH 3 + LiI ⟶ RCO 2 Li + CH 3 I {\displaystyle {\ce {RCO2CH3 + LiI -> RCO2Li + CH3I}}} ${\mathrm {RCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {LiI} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Li} {}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {I} }$

Reaksi serupa berlaku untuk epoksida dan aziridina [en]

Litium iodida pernah digunakan sebagai zat kontras radio untuk studi pencitraan tomografi terkomputasi. Penggunaannya dihentikan karena toksisitas renalnya, dan digantikan dengan molekul iodium organik. Kekurangan larutan iodium anorganik adalah hiperosmolaritas dan viskositas tinggi.^[8]

Lihat juga

Baterai litium

Referensi

↑ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
↑ "Lithium iodide" (PDF). ESPI Corp. MSDS. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 2008-03-09. Diakses tanggal 2017-08-18.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
↑ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
↑ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements". Nature Communications. 6: 7943. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.
↑ Nicholson, K. P.; et al. (1955). "Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection". Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311.
↑ Charette, André B.; Barbay, J. Kent and He, Wei (2005) "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rl121.pub2
↑ Lusic, Hrvoje; Grinstaff, Mark W. (2013). "X-ray-Computed Tomography Contrast Agents". Chemical Reviews. 113 (3): 1641. doi:10.1021/cr200358s. PMC 3878741. PMID 23210836.

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Litium iodida.

"Webelements – Lithium Iodide". Diakses tanggal 2005-09-16. -->
"Composition of LITHIUM IODIDE – NIST". Diakses tanggal 2006-02-03. -->

l b s Senyawa litium
Anorganik	LiAlCl₄ LiAlH₄ LiAlO₂ LiBF₄ LiBH₄ LiBO₂ LiB₃O₅ Li₂B₄O₇ LiBr Li₂CO₃ Li₂C₂ LiCl LiClO LiClO₃ LiClO₄ LiCoO₂ LiF LiH LiI LiIO₃ Li₂IrO₃ Li₂MoO₄ LiNH₂ Li₂NH LiN₃ Li₃N LiNO₂ LiNO₃ LiNbO₃ LiOH LiO₂ Li₂O Li₂O₂ LiPF₆ Li₂PtO₃ Li₂Po Li₂RuO₃ Li₂S Li₂SO₃ Li₂SO₄ Li₂SiO₃ LiTaO₃ Li₂TiO₃
Organik	12-hidroksistearat asetat aspartat sitrat diisopropilamida orotat suksinat stearat organolitium
Mineral	Ambligonit Elbait Eukriptit Jadarit Lepidolit Litiofilit Petalit Pezotait Saliotit Spodumena Sugilit Tourmalin Zabuyelit Zinnwaldit