Besi(III) klorida

Besi(III) klorida

Nama
Nama IUPAC Iron(III) chloride Iron trichloride
Nama lain Ferric chloride Molysite Flores martis
Penanda
Nomor CAS	7705-08-0 Y 10025-77-1(hexahydrate) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:30808 Y
ChemSpider	22792 Y
Nomor EC
PubChem CID	24380
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	U38V3ZVV3V N 0I2XIN602U (hexahydrate) N
Nomor UN	1773 (anhidrat) 2582 (larutan akuatik)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8020622
InChI InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Y Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K Y InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
SMILES Cl[Fe](Cl)Cl
Sifat
Rumus kimia	FeCl3
Massa molar	162,2 g/mol (anhidrat) 270,3 g/mol (heksahidrat)
Penampilan	hijau-hitam oleh pantulan cahaya; ungu-merah oleh transmisi cahaya heksahidrat: padatan kuning larutan akuatik: coklat
Bau	sedikit berbau HCl
Densitas	2,898 g/cm3 (anhidrat) 1,82 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur	306 °C(anhidrat) 37 °C (99 °F; 310 K) (heksahidrat)
Titik didih	315 °C (599 °F; 588 K) (anhidrat, terdekomposisi) 280 °C (536 °F; 553 K) (heksahidrat, terdekomposisi)terdekomposisi parsial menjadi FeCl2 + Cl2
Kelarutan dalam air	74,4 g/100 mL (0 °C)[1] 92 g/100 mL (heksahidrat, 20 °C)
Kelarutan dalam Aseton Metanol Etanol Dietil eter	63 g/100 ml (18 °C) sangat mudah larut 83 g/100 ml sangat mudah larut
Viskositas	40% larutan: 12 cP
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal
Geometri koordinasi	Oktahedral
Bahaya[2][3][5]
Lembar data keselamatan	Templat:ICSC-small
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H290, H302, H314
Langkah perlindungan GHS	P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P390, P405, P406, P501
Titik nyala	Non-flammable
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
REL (yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m3[6]
Senyawa terkait
Anion lain	Besi(III) fluorida Besi(III) bromida
Kation lainnya	Besi(II) klorida Mangan(II) klorida Kobalt(II) klorida Rutenium(III) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Besi(III) klorida, atau feri klorida, adalah suatu senyawa kimia yang merupakan komoditas skala industri, dengan rumus kimia FeCl₃. Senyawa ini umum digunakan dalam pengolahan limbah, produksi air minum maupun sebagai katalis, baik di industri maupun di laboratorium.

Warna dari kristal besi(III) klorida tergantung pada sudut pandangnya: dari cahaya pantulan ia berwarna hijau tua, tetapi dari cahaya pancaran ia berwarna ungu-merah. Besi(III) klorida bersifat deliquescent, berbuih di udara lembap, karena munculnya HCl, yang terhidrasi membentuk kabut.

Bila dilarutkan dalam air, besi (III) klorida mengalami hidrolisis yang merupakan reaksi eksotermis (menghasilkan panas). Hidrolisis ini menghasilkan larutan yang coklat, asam, dan korosif, yang digunakan sebagai koagulan pada pengolahan limbah dan produksi air minum. Larutan ini juga digunakan sebagai pengetsa untuk logam berbasis-tembaga pada papan sirkuit cetak (PCB). Anhidrat dari besi(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, dan digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik.

Sifat-sifat fisika dan kimia

Besi(III) klorida memiliki titik lebur yang relatif rendah dan mendidih pada 315 °C. Uapnya merupkan dimer Fe₂Cl₆, yang pada suhu yang semakin tinggi lebih cenderung terurai menjadi monomer FeCl₃, daripada penguraian reversibel menjadi besi(II) klorida dan gas klorin^[7]

Reaksi kimia

• Besi(III) klorida merupakan asam Lewis yang relatif kuat, dan bereaksi membentuk adduct dengan basa-basa Lewis. Contohnya adalah reaksi dengan trifenilfosfin oksida, membentuk adduct FeCl₃(OPPh₃)₂ di mana Ph = fenil.
• Besi(III) klorida bereaksi dengan garam klorida lainnya membentuk ion tetrahedral FeCl₄⁻ yang berwarna kuning. Garam-garam dari FeCl₄⁻ dalam asam klorida dapat diekstraksikan ke dietil eter.
• Jika dipanaskan bersama besi(III) oksida pada temperatur 350 °C, besi (III) klorida membentuk besi oksiklorida, sebuah padatan berlapis.

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3 FeOCl

• Dalam suasana basa, alkoksida dari logam alkali bereaksi membentuk kompleks dimer

2 FeCl₃ + 6 C₂H₅OH + 6 NH₃ → (Fe(OC₂H₅)₃)₂ + 6 NH₄Cl

• Besi(III) klorida bereaksi dengan cepat terhadap oksalat membentuk kompleks [Fe(C₂O₄)₃]³⁻. Garam-garam karboksilat lainnya juga membentuk kompleks, seperti sitrat dan tartarat
• Besi(III) klorida adalah agen oksidator yang sedang, mampu mengoksidasi tembaga(I) klorida to menjadi tembaga(II) klorida. Agen pereduksi seperti hidrazin dapat mengubah besi(III) klorida menjadi kompleks dari besi(II).

Struktur

Besi(III) klorida memiliki struktur BI₃, di mana pusat-pusat Fe(III) oktahedral saling berhubungan melalui koordinat-dua ligan klorida

Referensi