Asam dan basa Lewis

Asam dan Basa

Asam Reaksi asam–basa Homeostasis asam–basa Kekuatan asam Fungsi keasaman Amfoterisme Basa Larutan dapar Konstanta disosiasi Kimia kesetimbangan Ekstraksi Fungsi keasaman Hammett pH Afinitas proton Swaionisasi air Titrasi Katalisis asam Lewis Pasangan Lewis terfrustasi Asam Lewis kiral
Tipe Asam
Brønsted–Lowry Lewis Akseptor Mineral Organik Oksida Kuat Superasam Lemah Padat
Tipe Basa
Brønsted–Lowry Lewis Donor Organik Oksida Kuat Superbasa Non-nukleofilik Lemah
l b s

Asam Lewis (dinamai dari kimiawan fisik Amerika Gilbert N. Lewis) adalah suatu spesi kimia yang mengandung orbital kosong yang mampu menerima pasangan elektron dari suatu basa Lewis untuk membentuk aduk Lewis. Basa Lewis, karenanya, adalah suatu spesi yang telah memiliki orbital terisi penuh pasangan elektron yang tidak terlibat dalam pengikatan tetapi dapat membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan suatu asam Lewis menghasilkan aduk Lewis. Sebagai contoh, NH₃ adalah suatu basa Lewis, karena dapat mendonorkan pasangan elektron sunyi yang dimilikinya. Trimetilborana (Me₃B) adalah suatu asam Lewis karena mampu menerima pasangan elektron sunyi. Dalam suatu aduk Lewis, asam dan basa Lewis berbagi pasangan elektron yang dilengkapi oleh basa Lewis, membentuk ikatan koordinasi.^[1] Dalam konteks reaksi kimia tertentu antara NH₃ dan Me₃B, pasangan elektron sunyi dari NH₃ akan membentuk ikatan koordinasi dengan orbital kosong Me₃B untuk membentuk aduk NH₃•BMe₃. Terminologi ini mengacu pada kontribusi dari Gilbert N. Lewis.^[2]

Istilah nukleofil dan elektrofil kurang lebih dapat dipertukarkan dengan basa Lewis dan asam Lewis. Namun, istilah-istilah ini, terutama bentuk kata benda abstraknya nukleofilisitas dan elektrofilisitas, menekankan aspek kinetik reaktivitas, sedangkan kebasaan Lewis dan keasaman Lewis menekankan aspek termodinamika pembentukan aduk Lewis.^[3]

Lihat pula

Referensi

↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring: (2006–) "Lewis acid".
↑ Lewis, Gilbert Newton (1923). Valence and the Structure of Atoms and Molecules. American chemical society. Monograph series. New York, New York, U.S.A.: Chemical Catalog Company. hlm. 142. ISBN 9780598985408.{{cite book}}: Ketidakcocokan ISBN / tanggal Dari hlm. 142: "We are inclined to think of substances as possessing acid or basic properties, without having a particular solvent in mind. It seems to me that with complete generality we may say that a basic substance is one which has a lone pair of electrons which may be used to complete the stable group of another atom, and that an acid substance is one which can employ a lone pair from another molecule in completing the stable group of one of its own atoms. In other words, the basic substance furnishes a pair of electrons for a chemical bond, the acid substance accepts such a pair."
↑ 1960-, Anslyn, Eric V. (2006). Modern physical organic chemistry. Dougherty, Dennis A., 1952-. Sausalito, CA: University Science. ISBN 1891389319. OCLC 55600610.{{cite book}}: |last= memiliki nama numerikPemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)^{[halaman dibutuhkan]}