Dalam kimia, ion zwitter atau zwitterion (/ˈtsvɪtəˌraɪən/ daribahasa Jerman Zwitter [ˈtsvɪtɐ], artinya "hermafrodit"), juga disebut garam dalam atau ion dipolar,[1] adalah molekul yang mengandung gugus fungsi bermuatan positif dan negatif dalam jumlah yang sama.[2] Ion zwitter kebanyakan dibentuk oleh asam amino.[3] Pada pH netral, ion zwitter akan bermuatan positif (kation) maupun bermuatan negatif (anion). Biasanya, ion zwitter mudah larut dalam air karena bermuatan (air adalah pelarut polar) dan sukar larut dalam pelarut nonpolar.
Karena perilakunya, ion zwitter merupakan larutan penyangga yang baik. Apabila terdapat ion hidrogen berlebih (larutan bersifat asam), ion zwitter akan menangkapnya (berperan sebagai basa). Sebaliknya, apabila larutan bersifat basa, ion zwitter akan melepas ion hidrogen ke dalam larutan. Akibatnya pH tidak mudah berubah. Zat dengan karakteristik ini dikenal sebagai zat amfoter.
Contoh umum ion zwitter:
- Asam amino, yang memiliki gugus karboksil yang bersifat asam dan gugus amina yang bersifat basa.
- Beberapa alkaloid alami seperti psilosibin dan asam lisergat.
- Senyawa penyangga seperti HEPES, PIPES, CAPS, atau MOPS.
Lihat pula
Referensi
- ↑ "Zwitterion". Chemistry LibreTexts (dalam bahasa Inggris). 2015-11-03. Diakses tanggal 22 Januari 2024.
- ↑ Skoog, Douglas A.; West, Donald M.; Holler, F. James; Crouch, Stanley R. (2004). Fundamentals of Analytical Chemistry (Edisi 8). Thomson/Brooks/Cole. hlm. 231, 385, 419, 460. ISBN 0-03-035523-0.
- Skoog, Douglas A.; West, Donald M.; Holler, F. James (2013). Fundamentals of Analytical Chemistry (Edisi 9). hlm. 415–416. ISBN 978-1-285-60719-1.
- ↑ Shadily, Hassan (1984). Ensiklopedi Indonesia 7. Jakarta: Ichtiar Baru - Van Hoeve.
{{cite book}}: Parameter tidak dikenal|coauthors=diabaikan (|author=disarankan)
