 | |
 | |
 Larutan CsAu (kiri), CsAu murni (kanan) | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Sesium aurida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ECHA InfoCard | Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. |
| Nomor EC | |
| Nomor E | Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| AuCs | |
| Massa molar | 329,87 g·mol−1 |
| Penampilan | Kristal kuning |
| Titik lebur | 580 °C (1.076 °F; 853 K)[1] |
| bereaksi keras | |
| Struktur | |
| CsCl | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Sesium aurida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus CsAu. Ia adalah garam Cs+ dari anion Au− yang tidak biasa.[2]
Pembuatan dan reaksi
CsAu diperoleh dengan memanaskan campuran stoikiometri sesium dan emas. Dua cairan kuning metalik bereaksi menghasilkan produk kuning transparan.[3] Meskipun merupakan senyawa dari dua logam, CsAu tidak memiliki sifat logam karena merupakan garam dengan muatan lokal; ia malah berperilaku sebagai semikonduktor dengan celah pita sebesar 2,6 eV.[4]
Senyawa ini mudah terhidrolisis, menghasilkan sesium hidroksida, emas metalik, dan hidrogen.[3]
- 2 CsAu + 2 H2O → 2 CsOH + 2 Au + H2
Larutan senyawa ini berwarna cokelat dalam amonia cair, dan aduk amonia CsAu·NH3 berwarna biru; yang terakhir memiliki molekul amonia yang diselingi antara lapisan kristal CsAu yang sejajar dengan bidang (110). Larutan mengalami metatesis dengan resin penukar ion bermuatan tetrametilamonium untuk menghasilkan tetrametilamonium aurida.[3]
Referensi
- 1 2 Kienast, Gerhard; Verma, Jitendra; Klemm, Wilhelm (Juni 1961). "Das Verhalten der Alkalimetalle zu Kupfer, Silber und Gold". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa German). 310 (3): 143–169. doi:10.1002/zaac.19613100304.
{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link) - ↑ Peer, William J.; Lagowski, J. J. (1978). "Metal-Ammonia Solutions. 11. Au−, a Solvated Transition Metal Anion". J. Am. Chem. Soc. 100: 6260–6261. doi:10.1021/ja00487a064.
- 1 2 3 Jansen, Martin (30 November 2005). "Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum". Solid State Sciences. 7 (12): 1464–1474. Bibcode:2005SSSci...7.1464J. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015.
{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Norrby, Lars J. (Februari 1991). "Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. Bibcode:1991JChEd..68..110N. doi:10.1021/ED068P110.
{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
Bacaan lebih lanjut
- Jansen, Martin (2008). "The chemistry of gold as an anion". Chemical Society Reviews. 37 (9): 1826–1835. doi:10.1039/B708844M. PMID 18762832.—memasukkan foto dari senyawa ini.
| Emas(-I) | |||
|---|---|---|---|
| Emas(I) |
| ||
| Emas(II) | |||
| Emas(I,III) | |||
| Emas(III) | |||
| Emas(V) | |||