 | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Sesium perklorat | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| CsClO4 | |
| Massa molar | 232,36 g/mol |
| Penampilan | Kristal nirwarna |
| Densitas | 3,327 g/cm3 |
| Titik lebur | 250 °C (482 °F; 523 K)(terdekomposisi) |
| 1,974 g/100 mL (25 °C) | |
| Hasil kali kelarutan, Ksp | 3,95×10−3[3] |
| Indeks bias (nD) | 1,4887 |
| Struktur | |
| Ortorombik (<219 °C) Kubik (>219 °C, a = 798 pm) | |
| Pnma (<219 °C) F43m (>219 °C) | |
a = 982 pm, b = 600 pm, c = 779 pm (ortorombik, <219 °C) | |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | MSDS eksternal |
| Titik nyala | Tak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Sesium klorida Sesium klorat |
Kation lainnya |
Litium perklorat Natrium perklorat Kalium perklorat Rubidium perklorat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |
| Referensi | |
Sesium perklorat (CsClO4) adalah sebuah senyawa perklorat dari sesium. Senyawa ini memiliki wujud kristal berwarna putih, yang sedikit larut dalam air dingin dan etanol. Senyawa ini lebih mudah larut dalam air panas.
CsClO4 adalah perklorat logam alkali yang paling tidak larut kedua (setelah Fr, diikuti oleh Rb, K, Li, dan Na), suatu sifat yang dapat digunakan untuk keperluan pemisahan dan bahkan untuk analisis gravimetrik.[4] Kelarutan yang rendah ini memainkan peran penting dalam karakterisasi fransium sebagai logam alkali, karena fransium perklorat mengendap bersama dengan sesium perklorat.[5]
| Suhu (°C) | 0 | 8,5 | 14 | 25 | 40 | 50 | 60 | 70 | 99 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Kelarutan (g / 100 mL) | 0,8 | 0,91 | 1,91 | 1,974 | 3,694 | 5,47 | 7,30 | 9,79 | 28,57 |
Ketika dipanaskan, CsClO4 akan terdekomposisi menjadi sesium klorida di atas suhu 250 °C. Seperti semua senyawa perklorat lainnya, senyawa ini merupakan oksidator kuat dan dapat bereaksi hebat dengan reduktor dan bahan organik, terutama pada suhu tinggi.
Referensi
- 1 2 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press.
- 1 2 Brezina, F.; Mollin, J.; Pastorek, R.; Sindelar, Z. (1986), Chemicke tabulky anorganickych sloucenin, SNTL.
- ↑ John Rumble (18 Juni 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (dalam bahasa English) (Edisi 99). CRC Press. hlm. 5–188. ISBN 978-1138561632.
{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link) - ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 1017. ISBN 0-08-022057-6.
{{cite book}}: Kutipan memiliki parameter tidak dikenal yang kosong:|1=. - ↑ Hyde, E. K. (1952), "Radiochemical Methods for the Isolation of Element 87 (Francium)", J. Am. Chem. Soc., 74 (16): 4181–84, doi:10.1021/ja01136a066, hdl:2027/mdp.39015086483156
Pranala luar
Garam dan turunan kovalen dari ion perklorat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||