 | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Natrium bromida | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChEMBL | |
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| BrNa | |
| Massa molar | 102,89 g·mol−1 |
| Penampilan | Bubuk putih, higroskopik |
| Densitas | 3.21 g/cm3 (anhidrat) 2.18 g/cm3 (dihidrat) |
| Titik lebur | 747 °C (1.377 °F; 1.020 K) (anhidrat) 36 °C (97 °F; 309 K) (dihidrat) berdekomposisi[1] |
| Titik didih | 1.390 °C (2.530 °F; 1.660 K)[1] |
| 71.35 g/100 mL (−20 °C) 79.52 g/100 mL (0 °C) 94.32 g/100 mL (25 °C)[2] 104.9 g/100 mL (40 °C) 116.2 g/100 mL (100 °C)[3] | |
| Kelarutan | Dapat larut dalam alkohol, amonia, piridin, hidrazin, SO2, amin Tidak dapat larut dalam aseton, asetonitril[2] |
| Kelarutan dalam Metanol | 17.3 g/100 g (0 °C) 16.8 g/100 g (20 °C) 16.1 g/100 g (40 °C) 15.3 g/100 g (60 °C)[2] |
| Kelarutan dalam Etanol | 2.45 g/100 g (0 °C) 2.32 g/100 g (20 °C) 2.29 g/100 g (30 °C) 2.35 g/100 g (70 °C)[2] |
| Kelarutan dalam Asam format | 19.3 g/100 g (18 °C) 19.4 g/100 g (25 °C)[2] |
| Kelarutan dalam Gliserol | 38.7 g/100 g (20 °C)[2] |
| Kelarutan dalam Dimetilformamida | 3.2 g/100 g (10.3 °C)[2] |
| Tekanan uap | 1 torr (806 °C) 5 torr (903 °C)[1] |
| −41.0·10−6 cm3/mol | |
| Konduktivitas termal | 5.6 W/m·K (150 K)[4] |
| Indeks bias (nD) | 1.6428 (24 °C) nKrF = 1.8467 (24 °C) nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5] |
| Viskositas | 1.42 cP (762 °C) 1.08 cP (857 °C) 0.96 cP (937 °C)[2] |
| Struktur | |
| Cubic | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 51.4 J/mol·K[2] |
| Entropi molar standar (S |
86.82 J/mol·K[2] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−361.41 kJ/mol[2] |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | −349.3 kJ/mol[2] |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External MSDS |
| Frasa-R | R36 |
| Frasa-S | S2, S24/25, S46 |
| Titik nyala | 800 °C (1.470 °F; 1.070 K) |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) |
3500 mg/kg (tikus, lewat mulut) |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Natrium fluorida Natrium klorida Natrium iodida Natrium astatida |
Kation lainnya |
Litium bromida Kalium bromida Rubidium bromida Caesium bromida Francium bromida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound
Natrium bromida adalah senyawa anorganik dengan rumus NaBr. Senyawa ini merupakan senyawa padat kristalin berwarna putih yang menyerupai natrium klorida. Senyawa ini sering digunakan untuk memperoleh ion bromida.[6]
Natrium bromida dibuat dengan mereaksikan natrium hidroksida dengan hidrogen bromida. Senyawa ini juga dapat digunakan untuk membuat unsur brom; hal ini dapat d ilakukan dengan mereaksikan natrium bromida dengan klor:
- 2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl
Manfaat
Natrium bromida dapat dimanfaatkan sebagai obat antikonvulsan. Senyawa ini juga digunakan bersama dengan klor sebagai disinfektan di kolam renang. Selain itu, di bidang perminyakan, natrium bromida digunakan untuk menyiapkan cairan padat yang digunakan di sumur minyak.
Referensi
- 1 2 3 Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=714
- ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (Edisi 2nd). D. Van Nostrand Company.
- 1 2 "Sodium Bromide (NaBr)". korth.de. Korth Kristalle GmbH. Diarsipkan dari asli tanggal 2014-07-14. Diakses tanggal 2014-06-11.
- ↑ Polyanskiy, Mikhail. "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li". refractiveindex.info. Diakses tanggal 2014-06-11.
- ↑ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
Pranala luar
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Sodium bromide.
