Artikel ini membutuhkan lebih banyak pranala ke artikel lain untuk meningkatkan kualitasnya. Silakan mengembangkan artikel ini dengan menambahkan pranala yang relevan ke konteks pada teks yang sudah ada. (Desember 2022) (Pelajari cara dan kapan saatnya untuk menghapus pesan templat ini) |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Bismut (III) hidroksida | |
| Penanda | |
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| Sifat | |
| Bi(OH)3 | |
| Massa molar | 260,00 g/mol |
| Penampilan | Bubuk putih atau kuning[1] |
| Densitas | 4,36 g/cm³[1] |
| Titik lebur | Berdekomposisi[1] |
| Tidak dapat larut[1] | |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) |
Iritan[1] |
| Frasa-R | R36/37/38[1] |
| Frasa-S | S26, S37[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound
Bismut hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Bi(OH)3.
Pembuatan
Bismut hidroksida diperoleh dalam bentuk endapan berwarna putih ketika alkali ditambahkan ke dalam larutan garam bismut. Contohnya adalah sebagai berikut:[2]
- Bi(NO3)3 + 3 NaOH = 3 NaNO3 + Bi(OH)3
Bismut hidroksida juga didapat dalam bentuk endapan berwarna putih dari reaksi larutan garam bismut dengan amonia:[3]
- Bi(NO3)3 + 3 NH3 + 3H2O = 3 NH4NO3 + Bi(OH)3
Referensi
- 1 2 3 4 5 6 7 Biztonsági adatlap (Alfa-Aesar)
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, hlm. 771, ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Bismuth, Bi3+
| Bismut(III) |
| ||
|---|---|---|---|
| Bismut(V) | |||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||