 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Seng hidroksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| Zn(OH)2 | |
| Massa molar | 99.424 g/mol |
| Penampilan | Bubuk putih |
| Densitas | 3.053 g/cm3, padat |
| Titik lebur | 125 °C (257 °F; 398 K)(dekomposisi) |
| Agam dapat larut | |
| Hasil kali kelarutan, Ksp | 3.0×10−16 |
| Kelarutan dalam Alkohol | Tidak dapat larut |
| −67.0·10−6 cm3/mol | |
| Termokimia | |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−642 kJ·mol−1[1] |
| Bahaya | |
| Titik nyala | Non-flammable |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Seng oksida |
Kation lainnya |
Kadmium hidroksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |
| Referensi | |
Seng hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Zn(OH)2. Senyawa ini juga muncul secara alami di dalam tiga mineral langka, yaitu wülfingite (ortorombik), ashoverit dan sweetit (keduanya tetragonal).
Seperti hidroksida logam-logam lainnya (seperti timbal hidroksida, aluminium hidroksida, berilium hidroksida, timah hidroksida dan kromium hidroksida), seng hidroksida bersifat amfoter. Maka dari itu, senyawa ini dapat larut dalam asam kuat serti asam klorida dan juga larutan alkali seperti natrium hidroksida.
Preparasi
Senyawa ini dapat dibuat dengan menambahkan natrium hidroksida ke dalam larutan garam seng asalkan jumlah natrium hidroksida yang dimasukkan tidak berlebihan. Seng hidroksida akan dihasilkan dalam bentuk endapan berwarna putih:
- Zn2+ + 2 OH− → Zn(OH)2.
Jika jumlah natrium hidroksida yang ditambahkan terlalu banyak, endapan seng hidroksida akan kembali larut dan membentuk larutan yang tidak berwarna:
- Zn(OH)2 + 2 OH− → Zn(OH)42−.
Referensi
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
