Indium(III) hidroksida

Indium(III) hidroksida
Nama
Nama IUPAC Indium (III) hidroksida
Nama lain Indium hidroksida, indium trihidroksida
Penanda
Nomor CAS	20661-21-6
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
Nomor EC
PubChem CID	88636
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2074825
InChI InChI=1S/In.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 Key: IGUXCTSQIGAGSV-UHFFFAOYSA-K
SMILES [OH-].[OH-].[OH-].[In+3]
Sifat
Rumus kimia	In(OH)₃
Massa molar	165.8404 g/mol
Penampilan	putih
Densitas	4.38 g/cm³
Titik lebur	150 °C (302 °F; 423 K)(berdekomposisi)
Kelarutan dalam air	tidak dapat larut
Indeks bias (n_D)	1.725
Struktur
Struktur kristal	kubik
Grup ruang	Im3
Geometri koordinasi	oktahedral
Bahaya
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Indium(III) hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus In(OH)₃. Kegunaan utamanya adalah sebagai pendahulu indium(III) oksida, In₂O₃.^[1] Senyawa ini kadang-kadang ditemui dalam bentuk mineral langka dzalindit.

Pembuatan dan reaksi

Netralisasi larutan garam In³⁺ (seperti In(NO₃)₃), indium nitrat atau larutan InCl₃ menghasilkan endapan putih yang kemudian membentuk In(OH)₃.^[2]^[3]

In(OH)₃ bersifat amfoter seperti Ga(OH)₃ dan Al(OH)₃, tetapi tidak seasam Ga(OH)₃^[3] dan memiliki tingkat kelarutan yang lebih rendah di dalam alkali daripada asam,^[4] sehingga dapat digolongkan sebagai hidroksida bersifat basa.^[5] Pelarutan In(OH)₃ di dalam alkali yang kuat akan menghasilkan larutan yang mungkin mengandung In(OH)₄⁻ atau In(OH)₄(H₂O)⁻^[5] Reaksi dengan asam asetat atau asam alkanoat kemungkinan akan menghasilkan asetat basa atau garam alkanoat, contohnya adalah In(OH)(OOCCH₃)₂.^[4]

Pada tekanan 10MPa dan suhu 250-400 °C, In(OH)₃ berubah menjadi indium oksida hidroksida, InO(OH).^[3]

Dekomposisi In(OH)₃ secara sepat dengan tekanan 34 GPa akan menghasilkan beberapa logam indium.^[6]

Referensi

↑ The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
↑ Sato, T. (2005). "Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 82 (3): 775–782. doi:10.1007/s10973-005-0963-4. ISSN 1388-6150.
1 2 3 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
1 2 The Aqueous Chemistry of the Elements, George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield, Oxford University Press, 19 Dec 2009, ISBN 978-0195393354
1 2 Anthony John Downs (1993). Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. ISBN 0-7514-0103-X.
↑ Gurlo, Aleksander; Dzivenko, Dmytro; Andrade, Miria; Riedel, Ralf; Lauterbach, Stefan; Kleebe, Hans-Joachim (2010). "Pressure-Induced Decomposition of Indium Hydroxide". Journal of the American Chemical Society. 132 (36): 12674–12678. doi:10.1021/ja104278p. ISSN 0002-7863. PMID 20731389.