 | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Barium monoksida Barium protoksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| BaO | |
| Massa molar | 153.326 g/mol |
| Penampilan | padat putih |
| Densitas | 5.72 g/cm3, padat |
| Titik lebur | 1.923 °C (3.493 °F; 2.196 K) |
| Titik didih | ~ 2.000 °C (3.630 °F; 2.270 K) |
| 3.48 g/100 mL (20 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C) Bereaksi membentuk Ba(OH)2 | |
| Kelarutan | Dapat larut dalam etanol, asam mineral yang encer dan alkali; tidak dapat larut dalam aseton dan amonia cair |
| -29.1·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Kubik, cF8 | |
| Fm3m, No. 225 | |
| Oktahedral | |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
70 J·mol−1·K−1[1] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−582 kJ·mol−1[1] |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) |
 Xn |
| Frasa-R | R20/22 |
| Frasa-S | S2, S28 |
| Titik nyala | Non-flammable |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Barium hidroksida Barium peroksida |
Kation lainnya |
Kalsium oksida Stronsium oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Barium hidroksida (BaO) adalah senyawa higroskopik putih yang tidak mudah terbakar. Senyawa ini memiliki struktur kubik. Senyawa ini digunakan di dalam tabung sinar katode. Barium hidroksida dapat membahayakan kulit, dan jika ditelan dalam jumlah yang besar dapat mengakibatkan iritasi. Jika ditelan dalam jumlah yang terlalu besar juga dapat mengakibatkan kematian.
Pembuatan
Barium oksida dibuat dengan memanaskan barium karbonat. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mendekomposisi barium nitrat.[2] Senyawa ini sering kali terbentuk dari proses dekomposisi garam barium lainnya.[3]
- 2Ba + O2 → 2BaO
- BaCO3 → BaO + CO2
Keamanan
Barium oksida dapat mengakibatkan iritasi. Jika bersentuhan dengan kulit atau mata juga dapat menyebabkan rasa sakit dan menimbulkan warna merah. Namun, bahan ini lebih berbahaya lagi jika ditelan. Senyawa ini dapat mengakibatkan mual, diare, lumpuh otot, aritmia kardiak, dan dapat mengakibatkan kematian.
Barium oksida sebaiknya tidak dibuang ke alam karena dapat mengancam organisme di air.[4]
Referensi
- 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN0-07-049439-8
- ↑ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. Diakses tanggal 2007-02-22.
- ↑ "Barium Oxide (ICSC)". IPCS. Oktober 1999. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 26 Februari 2007. Diakses tanggal 2007-02-19.
{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
Pranala luar
