Volume spesifik

Dalam termodinamika, volume spesifik dari suatu zat merupakan rasio volume zat terhadap massanya. Volume spesifik adalah kebalikan dari kerapatan dan juga merupakan sifat intrinsik dari suatu materi. Volume spesifik didefinisikan sebagai jumlah meter kubik yang ditempati oleh satu kilogram zat tertentu. Unit standar volume spesifik adalah meter kubik per kilogram ( m 3 / kg ) {\displaystyle \left({\text{m}}^{3}/{\text{kg}}\right)} $\left({\text{m}}^{3}/{\text{kg}}\right)$ .^[1]

v = V m = ρ − 1 {\displaystyle v={\frac {V}{m}}=\rho ^{-1}} $v={\frac {V}{m}}=\rho ^{-1}$

Volume spesifik untuk gas ideal juga sama dengan konstanta gas (R) dikalikan dengan suhu dan kemudian dibagi dengan tekanan dikalikan dengan massa molar gas ideal tersebut.^[2]

Karena P V = n R T {\displaystyle PV={nRT}} $PV={nRT}$ dan n = m M {\displaystyle n={\frac {m}{M}}} $n={\frac {m}{M}}$

v = V m = R T P M {\displaystyle v={\frac {V}{m}}={\frac {RT}{PM}}} $v={\frac {V}{m}}={\frac {RT}{PM}}$

Biasanya, volume spesifik suatu zat dinyatakan dalam istilah seperti m 3 kg {\displaystyle {\frac {{\text{m}}^{3}}{\text{kg}}}} ${\frac {{\text{m}}^{3}}{\text{kg}}}$ , ft 3 lb {\displaystyle {\frac {{\text{ft}}^{3}}{\text{lb}}}} ${\frac {{\text{ft}}^{3}}{\text{lb}}}$ , ft 3 slug {\displaystyle {\frac {{\text{ft}}^{3}}{\text{slug}}}} ${\frac {{\text{ft}}^{3}}{\text{slug}}}$ , atau mL g {\displaystyle {\frac {\text{mL}}{\text{g}}}} ${\frac {\text{mL}}{\text{g}}}$ .^[3]

Tabel volume spesifik yang umum

Tabel di bawah ini menampilkan kerapatan dan volume spesifik untuk berbagai zat umum yang mungkin berguna. Nilai-nilai berikut dicatat pada suhu dan tekanan standar, yang didefinisikan sebagai udara pada suhu 0 °C (273.15 K, 32 °F) dan tekanan 1 atm (101.325 kN/m², 101.325 kPa, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr).^[4]

Nama zat	Kerapatan	Volume spesifik
Nama zat	(kg/m³)	(m³/kg)
Udara	1.225	0.78
Es	916.7	0.00109
Air	1000	0.00100
Air garam	1030	0.00097
Raksa	13546	0.00007
R-22*	3.66	0.273
Amonia	0.769	1.30
Karbon dioksida	1.977	0.506
Klorin	2.994	0.334
Hidrogen	0.0899	11.12
Metana	0.717	1.39
Nitrogen	1.25	0.799
Uap*	0.804	1.24

* nilai tidak diambil pada suhu dan tekanan standar

Contoh penerapan

Jika seseorang menetapkan untuk menentukan volume spesifik gas ideal, seperti uap yang dipanaskan dengan sangat kuat, dapat menggunakan persamaan v = R T P {\displaystyle \ v={\frac {RT}{P}}} $\ v={\frac {RT}{P}}$ dengan tekanan sebesar 2500 lbf/in², R adalah 0.596, suhunya adalah 1960 Rankine. Sehingga, volume spesifik akan sama dengan 0.4672 in³/lb. Namun, jika suhu diubah menjadi 1160 Rankine, volume spesifik uap yang dipanaskan akan berubah menjadi 0.2765 in³/lb, yang merupakan mengalami perubahan keseluruhan sebesar 59%.^[5]

Referensi

↑ Silverthorn, Dee (2016). Human Physiology: An Integrated Approach. Pearson.ISBN 978-0-321-55980-7.
↑ Walker, Jear (2010) Fundamentals of Physics, 9th Ed. Halliday. ISBN 978-0470469088.
↑ Moran, Michael (1995). Fundamentals of Engineering Thermodynamics. Wiley. ISBN 978-0-470-49590-2.
↑ "Engineering Tool Box". Diakses tanggal April 14, 2013.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
↑ Helmenstine, Anne Marie (27 September 2018). "What Is Specific Volume?". Thoughtco.com (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 7 Agustus 2019.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)

l b s Konsep mol
Kuantitas fisik	Konsentrasi massa Konsentrasi molar Molalitas Massa Volume Massa jenis Fraksi mol Fraksi massa Jumlah zat Massa molar Massa atom Jumlah partikel Bilangan Avogadro Tekanan Suhu Kelvin Tetapan gas Volume molar Volume spesifik
Hukum dan aturan	Hukum Charles Hukum Boyle Hukum Gay-Lussac Hukum gas gabungan Hukum gas ideal