Artikel ini berisi tentang garam plumbat(II). Untuk garam plumbat(IV), lihat plumbat.
Dalam kimia, plumbit adalah oksoanion atau bentuk terhidrasi dari PbO2−2, atau garam apa pun yang mengandung anion ini. Dalam garam-garam ini, timbal berada dalam bilangan oksidasi +2. Ini adalah istilah tradisional untuk nama IUPAC plumbat(II).
Misalnya, timbal(II) oksida (PbO) larut dalam alkali untuk membentuk garam yang mengandung anion HPbO−2 (hidrogen plumbit):[1]
- PbO + OH− → HPbO−2
Timbal(II) hidroksida (Pb(OH)2) juga larut dalam alkali berlebih untuk membentuk anion [Pb(OH)6]4− (heksahidroksiplumbat(II)):[2]
- Pb(OH)2 + 4 OH− → [Pb(OH)6]4−
Ion plumbit adalah reduktor lemah. Ketika berfungsi sebagai reduktor, ia akan teroksidasi menjadi ion plumbat.
Lihat pula
Referensi
- ↑ Amit Arora (2005). Text Book Of Inorganic Chemistry. Discovery Publishing House. hlm. 450–452. ISBN 81-8356-013-X.
- ↑ E. N. Ramsden (2000). A-level chemistry. A-Level Chemistry Series (Edisi 4). Nelson Thornes. hlm. 434. ISBN 0-7487-5299-4.
Senyawa timbal | |
|---|---|
| Pb(II) | |
| Pb(II,IV) | |
| Pb(IV) | |
