Kromium(III) oksida

Kromium(III) oksida
Penanda


Nomor CAS	1308-38-9^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:48242^Y
ChemSpider	451305^Y
Nomor EC
PubChem CID	517277
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	X5Z09SU859^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4043721
InChI InChI=1S/2Cr.3O^Y Key: QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/2Cr.3O/rCr2O3/c3-1-5-2-4 Key: QDOXWKRWXJOMAK-LUXALHLMAR
SMILES O=[Cr]O[Cr]=O
Sifat
Rumus kimia	Cr₂O₃
Massa molar	151.9904 g/mol
Penampilan	Hijau
Densitas	5.22 g/cm³
Titik lebur	2.435 °C (4.415 °F; 2.708 K)
Titik didih	4.000 °C (7.230 °F; 4.270 K)
Kelarutan dalam air	Tidak dapat larut
Kelarutan dalam Alkohol	Tidak dapat larut dalam alkohol, aseton, asam
Suseptibilitas magnetik (χ)	+1960.0×10⁻⁶ cm³/mol
Indeks bias (n_D)	2.551
Struktur
Struktur kristal	hexagonal
Termokimia
Entropi molar standar (S^o)	81 J·mol⁻¹·K⁻¹
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	−1128 kJ·mol⁻¹
Bahaya
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 1 mg/m³^[1]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 0.5 mg/m³^[1]
IDLH (langsung berbahaya)	250 mg/m³^[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Kromium(III) oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Cr₂O₃. Senyawa ini digunakan sebagai pewarna untuk cat, tinta, atau kaca. Di alam bebas, senyawa ini dapat ditemui dalam mineral eskolait yang langka.

Produksi

Pannetier dan Binet pertama kali membuat Cr₂O₃ yang terhidratasi pada tahun 1838 dan kemudian dijual sebagai pewarna.^[2] Senyawa ini diperoleh dari mineral kromit, (Fe,Mg)Cr₂O₄.

Untuk membuat kromium(III) oksida, natrium dikromat (Na₂Cr₂O₇) dapat direduksi dengan sulfur pada suhu yang tinggi:^[3]

Na₂Cr₂O₇ + S → Na₂SO₄ + Cr₂O₃

Kromium(III) oksida juga akan terbentuk dari proses dekomposisi garam kromium (seperti kromium nitrat) atau dekomposisi amonium dikromat secara eksotermik.

Reaksi

Kromium(III) oksida bersifat amfoter. Walaupun tidak dapat larut dalam air, jika bereaksi dengan asam senyawa ini dapat menghasilkan ion kromium yang terhidratasi, [Cr(H₂O)₆]³⁺, yang dapat bereaksi dengan basa untuk menghasilkan garam [Cr(OH)₆]³⁻.^[4] It dissolves in concentrated alkali to yield chromite ions.

Jika dipanaskan dengan aluminium, akan dihasilkan logam kromium dan aluminum oksida:

Cr₂O₃ + 2 Al → 2 Cr + Al₂O₃

Apabila dipanaskan dengan klor, akan dihasilkan kromium(III) klorida dan karbon monoksida:

Cr₂O₃ + 3 Cl₂ + 3 C → 2 CrCl₃ + 3 CO

Kromat dapat terbentuk dari oksidasi kromium(III) oksida dengan oksida lainnya di dalam lingkungan basa:

2 Cr₂O₃ + 4 MO + 3 O₂ → 4 MCrO₄

Referensi

1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0141". Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH).
↑ Eastaugh, Nicholas; Chaplin, Tracey; Siddall, Ruth (2004). The pigment compendium: a dictionary of historical pigments. Butterworth-Heinemann. hlm. 391. ISBN 0-7506-5749-9.
↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067
↑ R. Scholder "Sodium Hexahydroxochromate(III)" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2, 1688ff.