 | |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC (preferensi)
Diazenediol | |||
| Nama IUPAC (sistematis)
N-(Hydroxyimino)hydroxylamine | |||
| Nama lain
Dimer asam hiponitrit | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol) |
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
| Referensi Gmelin | 141300 | ||
| KEGG | |||
PubChem CID |
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| H2N2O2 | |||
| Massa molar | 62,0282 g/mol | ||
| Penampilan | Kristal putih | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya utama | Meledak ketika kering | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
| Referensi | |||
.png)
.png)
Asam hiponitrit adalah senyawa kimia dengan rumus H atau HON=NOH. Senyawa ini merupakan isomer dari nitramida, H−NO.
Asam hiponitrit membentuk dua seri garam, hiponitrit yang mengandung anion [ON=NO]2− dan "asam hiponitrit" yang mengandung anion [HON=NO]−.[1]
Struktur dan sifat
Terdapat dua kemungkinan struktur asam hiponitrit, trans dan cis. Trans-asam hiponitrit membentuk kristal putih yang mudah meledak saat kering. Dalam larutan berair, senyawa ini bersifat asam lemah (pKa1 = 7,21; pKa2 = 11,54) serta terdekomposisi menjadi dinitrogen monoksida dan air dengan waktu paruh 16 hari pada 25 °C dan pH 1–3:
-
H
2
N
2
O
2
⟶
H
2
O
+
N
2
O
{\displaystyle {\ce {{H2N2O2}-> {H2O}+ {N2O}}}}
Karena reaksi ini tidak dapat balik, N tidak boleh dianggap sebagai anhidrida dari H.[1]
Asam cis tidak diketahui,[1] tetapi garam natriumnya dapat diperoleh.[2]
Preparasi
Asam hiponitrit (trans) dapat dibuat dari perak(I) hiponitrit dan HCl anhidrat dalam eter:
-
Ag
2
N
2
O
2
+
2
HCl
⟶
H
2
N
2
O
2
+
2
AgCl
{\displaystyle {\ce {Ag2N2O2 + 2HCl -> H2N2O2 + 2AgCl}}}
![{\displaystyle {\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {AgCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8dc8e8695b62562afe08ede03d7143d818d7899a)
Data spektroskopi menunjukkan konfigurasi trans untuk asam yang dihasilkan.[2]
Aspek biologis
Dalam enzimologi, hiponitrit reduktase adalah enzim yang mengkatalisis reaksi kimia[3]
-
H
2
N
2
O
2
+
2
NADH
+
2
H
+
↽
−
−
⇀
2
NH
2
OH
+
2
NAD
+
{\displaystyle {\ce {H2N2O2 + 2NADH + 2H^+ <=> 2NH2OH + 2NAD^+}}}
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NADH} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {OH} {}+{}2\,\mathrm {NAD} {\vphantom {A}}^{+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/beb2fc2b3264ea5d174e0b41ea8d0d1cd6fea293)
Referensi
- 1 2 3 Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- 1 2 Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry (Edisi 3rd). Pearson. hlm. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ http://enzyme.expasy.org/EC/1.7.1.5