Natrium hidrosulfida

Natrium hidrosulfida
Nama

Nama IUPAC Natrium hidrosulfida
Penanda
Nomor CAS	16721-80-5^Y 207683-19-0(hidrat)^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEMBL	ChEMBL1644699^N
ChemSpider	26058^Y
Nomor EC
IUPHAR/BPS	6278
PubChem CID	28015
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	FWU2KQ177W^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3029738
InChI InChI=1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1^Y Key: HYHCSLBZRBJJCH-UHFFFAOYSA-M^Y InChI=1/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1 Key: HYHCSLBZRBJJCH-REWHXWOFAV
SMILES [Na+].[SH-]
Sifat
Rumus kimia	NaSH
Massa molar	56.063 g/mol
Densitas	1.79 g/cm³
Titik lebur	350 °C (662 °F; 623 K)(anhidrat) 55 °C (dihidrat) 22 °C (trihidrat)
Kelarutan dalam air	50 g/100 mL (22 °C)
Kelarutan	Dapat larut dalam alkohol, eter
Struktur
Struktur kristal	Rombohedral
Bahaya
Bahaya utama	Mudah terbakar, mengeluarkan hidrogen sulfida
Lembar data keselamatan	TDC MSDS
Frasa-R	R17 R23 R24 R25
Titik nyala	90 °C (194 °F; 363 K)
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium hidroksida Natrium amida
Kation lainnya	Amonium hidrosulfida
Senyawa terkait	Natrium sulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Natrium hidrosulfida adalah senyawa kimia dengan rumus NaHS. Senyawa ini merupakan hasil dari proses netralisasi hidrogen sulfida (H₂S) yang tidak menyeluruh. NaHS dimanfaatkan untuk membuat senyawa sulfur organik dan anorganik, kadang-kadang sebagai reagen padat tetapi biasanya digunakan dalam bentuk cair. NaHS padat tidak memiliki warna dan biasanya berbau seperti H₂S akibat hidrolisis dengan kelembaban di udara. Tidak seperti natrium sulfida (Na₂S) yang tidak dapat larut di dalam pelarut organik, NaHS merupakan elektrolit 1:1 dan lebih mudah larut.

Pembuatan

Di laboratorium, senyawa ini dibuat dari reaksi natrium metoksida (NaOMe) dengan hidrogen sulfida:^[1]

NaOMe + H₂S → NaHS + MeOH

Di bidang industri, natrium hidroksida digunakan sebagai basanya. Kualitas NaHS dapat dinilai dengan menggunakan titrasi iodometrik yang memanfaatkan kemampuan HS⁻ untuk mereduksi I₂.

Referensi

↑ Eibeck, R. I. (1963). "Sodium Hydrogen Sulfide". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 128–31. doi:10.1002/9780470132388.ch35. ISBN 978-0-470-13238-8.{{cite journal}}: Ketidakcocokan ISBN / tanggalPemeliharaan CS1: terbitan berkala memiliki ISBN (link)