Litium karbida

Litium karbida

Nama
Nama IUPAC (preferensi) Lithium carbide
Nama IUPAC (sistematis) Dilithium(1+) ethyne
Nama lain Dilitium asetilida Litium dikarbon Litium perkarbida
Penanda
Nomor CAS	1070-75-3 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	59503 Y
Nomor EC
PubChem CID	66115
Nomor RTECS	{{{value}}}
InChI InChI=1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1 Y Key: ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1 Key: ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N InChI=1/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1 Key: ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYAB
SMILES [Li+].[Li+].[C-]#[C-]
Sifat
Rumus kimia	Li2C2
Massa molar	37,9034 g/mol
Densitas	1,3 g/cm³[1]
Titik lebur	> 550 °C
Kelarutan	tidak larut dalam pelarut organik
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Litium karbida, Li₂C₂, sering dikenal sebagai dilitium asetilida, adalah senyawa kimia dari litium dan karbon, suatu asetilida. Ia merupakan senyawa antara yang dihasilkan selama prosedur penanggalan radiokarbon. Li₂C₂ adalah salah satu dari serangkaian senyawa litium-karbon yang meliputi senyawa kaya litium: Li₄C, Li₆C₂, Li₈C₃, Li₆C₃, Li₄C₃, Li₄C₅, dan senyawa interkalasi grafit [en]: LiC₆, LiC₁₂, dan LiC₁₈.

Li₂C₂ adalah senyawa kaya litium yang paling stabil secara termodinamika^[2] dan satu-satunya yang dapat diperoleh langsung dari unsurnya. Ia pertama kali dibuat oleh Moissan, pada tahun 1896^[3] yang mereaksikan arang dengan litium karbonat. Senyawa kaya litium lainnya dibuat dengan mereaksikan uap litium dengan hidrokarbon terklorinasi [en], misalnya CCl₄.

Litium karbida kadang-kadang dibingungkan dengan obat litium karbonat, Li₂O₃, karena kemiripan namanya.

Preparasi dan kimia

Dalam laboratorium, sampel dapat disiapkan dengan memberi perlakuan asetilena dengan larutan litium dalam amonia.

C 2 H 2 + 2 Li ⟶ Li 2 C 2 + H 2 {\displaystyle {\ce {C2H2 + 2Li -> Li2C2 + H2}}}

Sampel disiapkan dengan cara ini umumnya memiliki kristal buruk. Sampel kristal dapat disiapkan melalui reaksi antara leburan litium dan grafit pada suhu di atas 1000 °C.^[2] Li₂C₂ dapat pula disiapkan melalui reaksi CO₂ dengan lelehan litium.

Litium karbida mudah terhidrolisis membentuk asetilena:

C 2 Li 2 + H 2 O ⟶ C 2 H 2 + LiOH {\displaystyle {\ce {C2Li2 + H2O -> C2H2 + LiOH}}}

Struktur

Li₂C₂ adalah senyawa fase Zintl dan berada sebagai garam, 2Li⁺C₂²⁻. Reaktivitasnya, ditambah sulitnya menumbuhkan kristal tunggal yang sesuai, mengakibatkan kesulitan dalam menentukan struktur kristalnya. Ia mengadopsi struktur kristal anti-fluorit terdistorsi, mirip dengan rubidium peroksida (Rb₂O₂) dan sesium peroksida (Cs₂O₂). Masing-masing atom Li dikelilingi oleh enam atom karbon dari 4 asetilida yang berbeda.^[2][4] Jarak C-C teramati adalah 120 pm, menandakan adanya ikatan rangkap tiga C≡C. Pada suhu tinggi, Li₂C₂ bertransformasi reversibel menjadi struktur kubik anti-fluorit.^[5]

Penggunaan dalam penanggalan radiokarbon

Terdapat sejumlah prosedur yang berlaku, beberapa dilakukan dengan membakar sampel menghasilkan CO₂ yang kemudian direaksikan dengan litium, dan metode lainnya dengan mereaksikan langsung sampel yang mengandung karbon dengan logam litium.^[6] Hasilnya adalah sama: Li₂C₂ dihasilkan, yang kemudian dapat digunakan untuk membuat spesies lain seperti asetilena dan benzena.^[7] Perlu dicatat bahwa litium nitrida dapat terbentuk dan ini menghasilkan amonia ketika dihidrolisis, yang akan mengkontaminasi gas asetilena.

Referensi