Komproporsionasi atau sinproporsionasi adalah reaksi kimia yang terjadi ketika dua reaktan (yang mengandung unsur yang sama tetapi memiliki bilangan oksidasi yang berbeda) menghasilkan suatu produk dengan bilangan oksidasi yang sama. Reaksi ini merupakan lawan dari disproporsionasi.[1]
Contoh
- Dalam baterai timbal, reaksi spontannya adalah:
- Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O
- Untuk mempersiapkan mangan dioksida di laboratorium, terjadi komproporsionasi Mn(II) dan Mn(VII):
- 2 KMnO4 + 3 MnSO4 + 2 H2O→ 5 MnO2 + K2SO4 + 2 H2SO4
- 15 Se + SeCl4 + 4 AlCl3 → 2 Se8[AlCl4]2
- Dalam proses Claus, dua senyawa gas sulfur mengalami komproporsionasi dan membentuk belerang:
- 2 H2S + SO2 → 3/8 S8 + 2 H2O
- Dalam kimia halogen:
- IO3− + 5 I− + 6 H + → 3 I2 + 3 H2O
Referensi
- ↑ Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Overton, T. L.; Rourke, J. P.; Weller, M. T.; Armstrong, F. A. “Inorganic Chemistry” W. H. Freeman, New York, 2006. ISBN0-7167-4878-9.
