Dalam kimia, HOMO dan LUMO adalah jenis orbital molekul yang dideskripsikan pada suhu nol mutlak. Akronim ini masing-masing merupakan singkatan dari highest occupied molecular orbital (orbital molekul terisi tertinggi) dan lowest unoccupied molecular orbital (orbital molekul tak-terisi terendah).[1] HOMO dan LUMO terkadang secara kolektif disebut sebagai "orbital garis depan", seperti dalam teori orbital molekul garis depan.
Celah
Perbedaan energi antara HOMO dan LUMO disebut "celah HOMO–LUMO". Besarnya celah ini dapat digunakan untuk memprediksi kekuatan dan stabilitas kompleks logam transisi, serta warna yang dihasilkannya dalam larutan.[2] Sebagai aturan praktis, semakin kecil celah HOMO–LUMO suatu senyawa, semakin rendah stabilitas senyawa tersebut.[3]
Semikonduktor
Tingkat HOMO bagi semikonduktor organik secara kasar setara dengan tingkat maksimum pita valensi bagi semikonduktor anorganik dan titik kuantum. Analogi yang sama berlaku antara tingkat LUMO dan tingkat minimum pita konduksi.[4]
Kimia organologam
Dalam kimia organologam, ukuran lobus LUMO dapat membantu memprediksi di mana reaksi adisi pada ligan pi akan terjadi.
SOMO
SOMO merupakan kepanjangan dari singly occupied molecular orbital (orbital molekul yang terisi oleh satu elektron), seperti HOMO yang terisi setengah pada suatu radikal bebas.[5] Singkatan ini juga dapat diartikan sebagai semi occupied molecular orbital.
Orbital subadjasen: NHOMO dan SLUMO
Jika ada, orbital molekul pada satu tingkat energi di bawah HOMO dan satu tingkat energi di atas LUMO juga diketahui berperan dalam teori orbital molekul perbatasan. Orbital-orbital ini dinamai NHOMO (next-to-highest occupied molecular orbital) dan SLUMO (second lowest unoccupied molecular orbital).[6]
Lihat juga
- Reaksi Diels–Alder
- Konfigurasi elektron
- Persamaan Klopman–Salem
- Teorema Koopmans
- Ligan
- Aturan Woodward–Hoffmann
- Celah pita
Referensi
- ↑ Rennie, Richard, ed. (2020). Dictionary of chemistry. Oxford quick reference (Edisi 8th). Oxford, United Kingdom ; New York, NY: Oxford University Press. hlm. 29, 33. ISBN 978-0-19-884122-7.
- ↑ Griffith, J. S.; Orgel, L. E. (1957). "Ligand-field theory". Quarterly Reviews, Chemical Society. 11 (4): 381. doi:10.1039/QR9571100381.
- ↑ Malik, Bashir Ahmad; Mir, Jan Mohammad (2 Januari 2018). "Synthesis, characterization and DFT aspects of some oxovanadium(IV) and manganese(II) complexes involving dehydroacetic acid and β-diketones". Journal of Coordination Chemistry. 71 (1): 104–119. doi:10.1080/00958972.2018.1429600.
{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Bredas, Jean-Luc (2014). "Mind the gap!". Materials Horizons. 1 (1): 17–19. doi:10.1039/C3MH00098B.
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring: (2006–) "SOMO"..
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring: (2006–) "subjacent orbital"..
Bacaan lanjutan
- Fleming, Ian (2010). Molecular Orbitals and Organic Chemical Reactions. doi:10.1002/9780470689493. ISBN 978-0-470-74658-5.
Pranala luar
- OrbiMol Molecular orbital database