Asam wolframat

Asam wolframat
Nama


Nama IUPAC Asam wolframat
Nama IUPAC (sistematis) Dihidroksidioksowolfram
Nama lain Asam ortowolframat Asam tungstat
Penanda
Nomor CAS	7783-03-1^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	1120
ECHA InfoCard	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'. Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
Nomor EC
Nomor E	Lua error in mw.lua at line 656: invalid value (nil) at index 1 in table for 'concat'.
PubChem CID	1152
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	J4D6K0RX2G^N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID80894161
InChI InChI=1S/2H2O.2O.W/h2*1H2;;;/q;;;;+2/p-2 Key: CMPGARWFYBADJI-UHFFFAOYSA-L
SMILES O[W](=O)(=O)O
Sifat
Rumus kimia	H₂WO₄
Massa molar	249,853 g/mol
Penampilan	bubuk kuning
Densitas	5,59 g/cm³
Titik lebur	100 °C (212 °F; 373 K)(terdekomposisi)
Titik didih	1.473 °C (2.683 °F; 1.746 K)
Kelarutan dalam air	tak larut
Kelarutan	larut dalam HF, amonia sedikit larut dalam etanol
Bahaya
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Asam wolframat atau asam tungstat mengacu pada bentuk terhidrasi dari wolfram trioksida, WO₃. Bentuk monohidrat (WO₃·H₂O) maupun hemihidrat (WO₃·¹/₂ H₂O)^[1] dari asam wolframat telah diketahui. Spesies molekul dari asam wolframat yang mirip dengan asam sulfat, yaitu (HO)₂WO₂, belum pernah teramati.

Struktur keadaan padat WO₃·H₂O terdiri dari lapisan unit WO₅(H₂O) yang terkoordinasi secara oktahedral di mana 4 titik sudut digunakan bersama.^[2] Asam wolframat dihidrat memiliki struktur lapisan yang sama dengan molekul H₂O tambahan yang disisipkan.^[2] Asam wolframat monohidrat memiliki wujud padatan berwarna kuning yang tidak larut dalam air. Nama klasik untuk asam ini adalah 'asam wolfram'. Garam dari asam wolframat adalah wolframat.

Asam ini ditemukan oleh Carl Wilhelm Scheele pada tahun 1781.^[3]

Pembuatan

Asam wolframat diperoleh melalui aksi asam kuat pada larutan wolframat logam alkali. Asam ini juga dapat dibuat melalui reaksi antara hidrogen karbonat dan natrium wolframat. Asam ini juga dapat diperoleh dari wolfram murni melalui reaksi dengan hidrogen peroksida.^[4]

Kegunaan

Asam digunakan sebagai mordan dan pewarna pada tekstil.

Referensi

↑ Günter, John R.; Amberg, Marcel; Schmalle, Helmut (1989). "Direct synthesis and single crystal structure determination of cubic pyrochlore-type tungsten trioxide hemihydrate, WO3 · 0.5H2O". Materials Research Bulletin. 24 (3): 289–292. doi:10.1016/0025-5408(89)90214-6.
1 2 Wells, A.F. (1986). Structural inorganic chemistry (Edisi 5). Oxford [Oxfordshire]: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
↑ Scheele, Carl Wilhelm (1781) "Tungstens bestånds-delar" (Tungsten's [i.e., Scheelite's] constituents), Kungliga Vetenskaps Academiens Nya Handlingar (Royal Scientific Academy's New Proceedings), 2: 89–95. (in Swedish)
↑ Murau, P. C. (1961). "Dissolution of Tungsten by Hydrogen Peroxide". Analytical Chemistry. 33 (8): 1125–1126. doi:10.1021/ac60176a021.