Thorium oxyfluoride adalah senyawa anorganik dari logam thorium, fluor, dan oksigen dengan rumus kimia ThOF2.
Thorium oxyfluoride dapat dibuat dari hidrolisis parsial thorium tetrafluoride di udara lembab pada suhu tinggi, sekitar 1000 °C.[1][2][3][4][5][6][7]
-
ThF
4
+
H
2
O
⟶
ThOF
2
+
2
HF
{\displaystyle {\ce {ThF4 + H2O -> ThOF2 + 2HF}}}
-
ThF
4
+
H
2
O
⟶
ThOF
2
+
2
HF
{\displaystyle {\ce {ThF4 + H2O -> ThOF2 + 2HF}}}
![{\displaystyle {\mathrm {ThF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {ThOF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {HF} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37192b8d1f029a7fa446458080f034eae0eaf709)
Reaksi torium tetrafluorida dengan torium dioksida pada 600 °C:
-
ThF
4
+
ThO
2
⟶
2
ThOF
2
{\displaystyle {\ce {ThF4 + ThO2 -> 2ThOF2}}}
-
ThF
4
+
ThO
2
⟶
2
ThOF
2
{\displaystyle {\ce {ThF4 + ThO2 -> 2ThOF2}}}
![{\displaystyle {\mathrm {ThF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {ThO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {ThOF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/639554722dbd6cd0c8fe1a176271f9fba82ba60f)
Senyawa tersebut membentuk bubuk amorf berwarna putih dan tidak larut.
Senyawa ini digunakan sebagai lapisan pelindung pada permukaan reflektif.
Referensi
- ↑ "THORIUM OXYFLUORIDE". Alfa Chemistry. Diakses tanggal 21 Maret 2023.
{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Yemel'Yanov, V. S.; Yevstyukhin, A. I. (22 Oktober 2013). The Metallurgy of Nuclear Fuel: Properties and Principles of the Technology of Uranium, Thorium and Plutonium (dalam bahasa Inggris). Elsevier. hlm. 369. ISBN 978-1-4831-8602-3. Diakses tanggal 21 Maret 2023.
{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Perry, Dale L. (19 April 2016). Handbook of Inorganic Compounds (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 427. ISBN 978-1-4398-1462-8. Diakses tanggal 21 Maret 2023.
{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Darnell, A. J. (1960). The Free Energy, Heat, and Entropy of Formation of Thorium Oxyfluoride (dalam bahasa Inggris). Atomics International. hlm. 1. Diakses tanggal 21 Maret 2023.
{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Zachariasen, W. H. (1947). Fluorides of Uranium and Thorium with Lanthanum Fluoride Type of Structure (dalam bahasa Inggris). Atomic Energy Commission. hlm. 1153. Diakses tanggal 21 Maret 2023.
{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Satya, Prakash (2013). Advanced Chemistry of Rare Elements (dalam bahasa Inggris). S. Chand Publishing. hlm. 436. ISBN 978-81-219-4254-6. Diakses tanggal 21 Maret 2023.
{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link) - ↑ Lewis, Robert A. (1 April 2016). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. hlm. 1339. ISBN 978-1-119-26784-3. Diakses tanggal 21 Maret 2023.
{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)