| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
triiodoborana | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol) |
|||
| ChemSpider |
| ||
| Nomor EC | |||
PubChem CID |
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| BI3 | |||
| Massa molar | 391.52 g/mol | ||
| Penampilan | padat kristalin | ||
| Densitas | 3.35 g/cm3 (50 °C) | ||
| Titik lebur | 499 °C (930 °F; 772 K) | ||
| Titik didih | 210 °C (410 °F; 483 K) | ||
| dapat larut, hidrolisis | |||
| Kelarutan | dapat larut dalam CCl4, CS2, benzena, kloroform | ||
| 0D | |||
| Struktur | |||
| trigonal | |||
| Termokimia | |||
| Kapasitas kalor (C) | 71 J/mol K | ||
| Entropi molar standar (S |
200 J/mol K | ||
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-37.2 kJ/mol | ||
| Bahaya | |||
| Lembar data keselamatan | Sigma-Aldrich | ||
| Titik nyala | −18 °C (0 °F; 255 K) | ||
| Senyawa terkait | |||
Senyawa terkait |
Boron trifluorida Boron triklorida Boron tribromida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |||
| Referensi | |||
Boron triiodida adalah senyawa kimia yang terdiri dari boron dan iodin dengan rumus BI3. Strukturnya merupakan struktur geometri molekuler planar trigonal. Senyawa ini adalah senyawa padat kristalin yang dapat membentuk asam borat jika direaksikan dengan air.[2] Konstanta dielektriknya tercatat sebesar 5.38, sementara entalpi penguapannya adalah 40.5 kJ/mol. BI3 menjadi unsur metalik pada tekanan ~23 GPa dan menjadi superkonduktor pada tekanan di atas ~27 GPa.[3]
Pembuatan
Boron triiodida dapat dibuat dari reaksi antara boron dengan iodin pada suhu 209.5 °C atau 409.1 °F. Senyawa ini juga dapat dibuat dari metode ini:
3
HI
+
BCl
3
⟶
BI
3
+
3
HCl
{\displaystyle {\ce {3HI + BCl3 -> BI3 + 3HCl}}}
![{\displaystyle {3\,\mathrm {HI} {}+{}\mathrm {BCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BI} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3e4170668f5054460648963be431470b7164314e)
Referensi
- ↑ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ http://www.sciencemadness.org/talk/files.php?pid=110072&aid=4171
- ↑ http://journals.aps.org/prb/abstract/10.1103/PhysRevB.82.094506
Pranala luar
- MSDS Diarsipkan 2011-07-23 di Wayback Machine
